ইলেকট্রন বিন্যাস করলে লিথিয়াম ও পটাশিয়াম উভয় মৌলেরই শেষ কক্ষপথে একটি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান। Periodic Table অনুযায়ী লিথিয়াম (Li) ও পটাশিয়াম (K) একই গ্রুপের অর্থাৎ ক্ষার ধাতু। গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় এবং যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমে যায়। ফলে ইলেকট্রন ত্যাগ করা সহজ হয়।

পটাশিয়াম লিথিয়ামের নিচে অবস্থান করায় এর পরমাণুর আকার বেশি এবং বহিঃস্তরের ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকে। তাই পটাশিয়াম খুব সহজে ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে। এ কারণে পটাশিয়াম লিথিয়ামের তুলনায় অধিক সক্রিয়।