গ্যাসীয় সাম্যাবস্থায় KpK_pKp​ (সাম্য ধ্রুবক, আংশিক চাপের ভিত্তিতে) এবং KcK_cKc​ (সাম্য ধ্রুবক, মোলার ঘনমাত্রার ভিত্তিতে)–এর মধ্যে সম্পর্ক হলো:

Kp=Kc(RT)Δn\boxed{K_p = K_c (RT)^{\Delta n}}Kp​=Kc​(RT)Δn​

যেখানে,

• KpK_pKp​ = আংশিক চাপের ভিত্তিতে সাম্য ধ্রুবক
• KcK_cKc​ = মোলার ঘনমাত্রার ভিত্তিতে সাম্য ধ্রুবক
• $R$ = গ্যাস ধ্রুবক = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ (বা উপযুক্ত একক)
• $T$ = পরম তাপমাত্রা (Kelvin)
• $\Delta n$ = গ্যাসীয় উৎপাদের মোট মোল − গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোট মোল

অর্থাৎ,

$$\Delta n=\sum (\text{গ্যাসীয় উৎপাদের মোল})-\sum (\text{গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল})$$

উদাহরণ

বিক্রিয়া:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)

এখানে,

• উৎপাদের মোট মোল = 2
• বিক্রিয়কের মোট মোল = 1 + 3 = 4

অতএব,

$$\Delta n=2-4=-2$$

সুতরাং,

Kp=Kc(RT)−2=Kc(RT)2K_p = K_c (RT)^{-2} = \frac{K_c}{(RT)^2}Kp​=Kc​(RT)−2=(RT)2Kc​​

বিশেষ ক্ষেত্রে

• যদি $\Delta n=0$, তবে

  Kp=Kc\boxed{K_p = K_c}Kp​=Kc​​

• যদি $\Delta n>0$, তবে

  Kp>Kc(নির্দিষ্ট T-এ RT>1 হলে)K_p > K_c \quad (\text{নির্দিষ্ট } T \text{-এ } RT>1 \text{ হলে})Kp​>Kc​(নির্দিষ্ট T-এ RT>1 হলে)

• যদি $\Delta n<0$, তবে

  Kp<KcK_p < K_cKp​<Kc​

মনে রাখার সূত্র:

Kp=Kc(RT)ΔnK_p = K_c (RT)^{\Delta n}Kp​=Kc​(RT)Δn
যেখানে, $\Delta n=$ গ্যাসীয় উৎপাদের মোল − গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল।