অর্বিট (Orbit) ও অর্বিটাল (Orbital) রসায়নের দুটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা। অনেক সময় এ দুটিকে একই মনে করা হলেও এদের মধ্যে মৌলিক পার্থক্য রয়েছে।

অর্বিট (Orbit)

সংজ্ঞা:
অর্বিট হলো নিউক্লিয়াসের চারদিকে ইলেকট্রনের নির্দিষ্ট বৃত্তাকার পথে ঘোরার ধারণা, যা Niels Bohr ১৯১৩ সালে তাঁর পরমাণু মডেলে প্রস্তাব করেন।

বৈশিষ্ট্য:

• এটি একটি নির্দিষ্ট বৃত্তাকার পথ।
• K, L, M, N... দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
• প্রতিটি অর্বিটের নির্দিষ্ট শক্তি থাকে।
• একটি অর্বিটে সর্বোচ্চ ইলেকট্রনের সংখ্যা = 2n² (এখানে n = প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা)।

উদাহরণ:

• K শেল (n = 1) → সর্বোচ্চ 2টি ইলেকট্রন
• L শেল (n = 2) → সর্বোচ্চ 8টি ইলেকট্রন
• M শেল (n = 3) → সর্বোচ্চ 18টি ইলেকট্রন

অর্বিটাল (Orbital)

সংজ্ঞা:
অর্বিটাল হলো নিউক্লিয়াসের চারপাশের সেই ত্রিমাত্রিক অঞ্চল যেখানে ইলেকট্রনকে পাওয়ার সম্ভাবনা সর্বাধিক (প্রায় ৯০–৯৫%)। এই ধারণা কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞানের উপর ভিত্তি করে।

বৈশিষ্ট্য:

• এটি কোনো নির্দিষ্ট পথ নয়, বরং সম্ভাব্য অবস্থানের অঞ্চল।
• বিভিন্ন আকৃতির হতে পারে।
• প্রধান চার ধরনের অর্বিটাল হলো:
  • s (গোলাকার)
  • p (ডাম্ববেল আকৃতি)
  • d
  • f
• প্রতিটি অর্বিটালে সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে এবং তাদের স্পিন বিপরীত হয়।