মোঃ মুখলেছুর রহমান
সহকারী শিক্ষক
০৯ আগস্ট, ২০২৬ ০৮:৫৭ অপরাহ্ণ
অষ্টক ও দুই এর নিয়ম
ধরনঃ সাধারণ শিক্ষা
শ্রেণিঃ নবম
বিষয়ঃ রসায়ন
অধ্যায়ঃ অধ্যায় ৫
রাসায়নিক যৌগ গঠনের সময় পরমাণুগুলোর ইলেকট্রন অর্জন,বর্জন বা শেয়ার করার প্রবণতা বোঝাতে অষ্টক নিয়ম ও দুই এর নিয়ম ব্যবহার করা হয়। অষ্টক নিয়ম অনুযায়ী পরমাণু সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৮টি এবং দুই এর নিয়ম অনুযায়ী বন্ধন গঠনের সময় সর্বশেষ স্তরে ইলেকট্রন জোড় থাকে।
অষ্টক নিয়ম (Octet Rule)
যৌগ গঠনের সময় কোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন ধারণ করার প্রবণতাকে অষ্টক নিয়ম বলে।
পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা শেয়ারের মাধ্যমে এই স্থায়িত্ব অর্জন করে।
উদাহরণ: সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) বা কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু অষ্টক মেনে চলে।
দুই এর নিয়ম (Duet Rule)
অণু গঠने কোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় বা দুটি ইলেকট্রন থাকার অবস্থাকে দুই এর নিয়ম বলে।
হিলিয়ামের মতো প্রথম শক্তিস্তরে দুটি ইলেকট্রন ধারণ করে স্থিতিশীল হওয়া বা সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে জোড় গঠন করা এর অন্তর্ভুক্ত।উদাহরণ: মিথেন (CH₄) অণুতে কার্বনের চারপাশে ৪ জোড়া ইলেকট্রন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর চারপাশে ১ জোড়া ইলেকট্রন থাকে
মন্তব্য করুন
