ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিনের চেয়ে কম কেন?

সাধারণভাবে একই গ্রুপে নিচে নামলে ইলেকট্রন আসক্তি কমে। কিন্তু ফ্লোরিন (F)-এর ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম দেখা যায়—ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিনের চেয়ে কম।

কারণ:
ফ্লোরিনের পারমাণবিক আকার খুব ছোট। এর ইলেকট্রন গ্রহণকারী 2p অরবিটাল অত্যন্ত সংকুচিত হওয়ায় সেখানে আগে থেকেই থাকা ইলেকট্রনগুলোর মধ্যে পারস্পরিক বিকর্ষণ বেশি হয়। ফলে নতুন একটি ইলেকট্রন প্রবেশ করলে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ বৃদ্ধি পায় এবং তুলনামূলকভাবে কম শক্তি নির্গত হয়।

অন্যদিকে, ক্লোরিনের আকার ফ্লোরিনের চেয়ে বড়। নতুন ইলেকট্রনটি অপেক্ষাকৃত বিস্তৃত 3p অরবিটালে প্রবেশ করে, ফলে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ কম হয় এবং বেশি শক্তি নির্গত হয়।

তাই:

Cl-এর ইলেকট্রন আসক্তি > F-এর ইলেকট্রন আসক্তি​

সংক্ষেপে: ফ্লোরিনের অতি ক্ষুদ্র আকারের কারণে 2p অরবিটালে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ বেশি হওয়াই এর ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিনের চেয়ে কম হওয়ার প্রধান কারণ।