আমি যখন অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা  সম্পর্কে জানতে পারি তখন প্রায়ই মনে হত এটি কিভাবে এলো ? এটিকে কিভাবে প্রমান করলেন বিজ্ঞানীরা ?

তোমরাও হয়তো অনেকেই এটি ভাবছ ? তাই চল জেনে নেই এটি সম্পর্কে।

এতে প্রথমেই আমাদের পারমাণবিক ভর একক বা amu সম্পর্কে জানতে হবে ।

কোনো মৌলের একটি পরমাণুর প্রকৃত ভরকে যে একক দ্বারা প্রকাশ করা হয়, সেই একককে পারমাণবিক ভর একক বলা হয় ।

পারমাণবিক ভর একক (amu) =(1/12) ×1টি C-12 পরমাণুর প্রকৃত ভর।

পারমাণবিক ভর ধারনাটি প্রবর্তন করেন জন ডাল্টন । তিনি হাইড্রোজেনের একটি পরমানুর ভরকে পারমানবিক ভরের স্ট্যান্ডার্ড হিসাবে গ্রহণ করেছিলেন । বর্তমানে কার্বন -১২ আইসোটোপের ১/১২ অংশকে পারমাণবিক ভর নির্ণয়ের জন্য স্ট্যান্ডার্ড হিসাবে ধরা হয় ।

1 amu = Mass of C-12 atom/12

        = (1/12)* (Mass of C-12 atom)

        = (1/12)* (6e-+6p+6n)

        = (6/12)* (e-+p+n)

        =(1/2)* (9.11*10^-28+1.67*10^-24+1.675*10^-24) g

        = 1.66*10^-24 g

1.66*10^-24 g ভর =1টি পরমাণু

1g ভর =(1/1.66*10^-24) টি পরমানু

        =6.02*10^23 টি পরমানু

একে আরেকটি উপায়ে বের করা যায় । সেটি হল –

বিজ্ঞানী মাইকেল ফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষণ পরীক্ষা থেকে জানা যায় 1mole ইলেকট্রনের চার্জ 96500C

আমরা জানি ১টি ইলেকট্রনের চার্জের মান = 1.60*10^-19C

সুতরাং 1mole ইলেকট্রন = 96500/1.60*10^-19 = 6.02*10^23 টি ইলেকট্রন .