দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

* H₂SO₄ দ্রবণের আয়তন (V₁) = 50 ml

* H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি (M₁) = 0.5 M

* যোগ করা পানির আয়তন (V₂) = 700 ml

সমাধান:

ধাপ 1: মোট আয়তন নির্ণয়

মোট আয়তন (V) = V₁ + V₂ = 50 ml + 700 ml = 750 ml = 0.75 L

ধাপ 2: H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়

মোল সংখ্যা (n) = M₁ × V₁ = 0.5 M × 0.05 L = 0.025 mol

ধাপ 3: H₂SO₄ এর গ্রাম সংখ্যা নির্ণয়

H₂SO₄ এর মোলার ভর = 98 g/mol

H₂SO₄ এর গ্রাম সংখ্যা = n × মোলার ভর = 0.025 mol × 98 g/mol = 2.45 g

ধাপ 4: ppm এককে ঘনমাত্রা নির্ণয়

ppm = (দ্রব্যের গ্রাম সংখ্যা / দ্রবণের গ্রাম সংখ্যা) × 10⁶

দ্রবণের ঘনত্বকে প্রায় 1 g/ml ধরে নিলে, 750 ml দ্রবণের ভর হবে 750 g.

ppm = (2.45 g / 750 g) × 10⁶ ≈ 3266.67 ppm

সুতরাং, 50 ml 0.5 M H₂SO₄ এ 700 ml পানি যোগ করলে ফলাফলী দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রায় 3266.67 ppm হবে।

মনে রাখবেন: এই হিসাবটিতে দ্রবণের ঘনত্বকে 1 g/ml ধরা হয়েছে। যদি দ্রবণের ঘনত্ব আলাদা হয়, তাহলে হিসাবের ফলাফল কিছুটা পরিবর্তিত হতে পারে।