H2SO4( সালফিউরিক এসিড) এবং HNO3(নাইট্রিক এসিড) এর মধ্যে H2SO4 অধিক শক্তিশালী এসিড।

মূলত অক্সোএসিডসমূহের অর্থাৎ আক্সিজেন পরমানুযুক্ত এসিডসমূহের তাদের কেন্দ্রীয় ধনাত্নক জারন সংখ্যা যত বেশি হয়,ঐ এসিডের তীব্রতা তত বেশি হয়। HNO3 এ কেন্দ্রীয় পরমাণু N(নাইট্রোজেন) এর জারন সংখ্যা +৫ অন্যদিকে H2SO4 এ S( সালফার) এর জারন সংখ্যা +৬ তাই N অপেক্ষা S জারন মান ১বেশি হওয়ায় HNO3 তুলনায় H2SO4 অধিক তীব্র বা শক্তিশালী এসিড।

আবার কখনও উভয় এসিড এর জারন মান সমান হয় সেক্ষেত্রে যার পরমাণুর আকার ছোট সেই এসিড বেশি শক্তিশালী হবে।

উদাহরণ হিসাবে HNO3 এবং H3PO4(ফসফরিক) এসিড ধরা যাক, এ ক্ষেত্রে উভয়ের কেন্দ্রীয় পরমাণু N ও P এর জারন মান +৫ কিন্তু P ও N একই গ্রুপ ১৫ তে হওয়া P অপেক্ষা N এর আকার ছোট তাই জারন মান সমান হলেও পরমানুর আকার ছোট হওয়ায় HNO3 H3OP4 অপেক্ষা শক্তিশালী এসিড।