ইলেকট্রন আসক্তির সংজ্ঞাঃ ভূমিস্তরে থাকা অবস্থায় কোন মৌলের কোন বিচ্ছিন্ন প্রশম গ্যাসীয় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে একটি ইলেকট্রন যোগ করে অ্যানায়নে পরিণত করলে যে পরিমান শক্তি নির্গত হয় সেই পরিমাণ শক্তিকে ওই মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন আসক্তি (বা প্রথম ইলেকট্রন আসক্তি) বলে।

$X\left(g\right)+e^{-}\to X^{-}\left(g\right)+E{A}_1$ (নির্গত শক্তি/ইলেকট্রন আসক্তি)

পর্যায়-সারণির কোন গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকে গেলে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি এবং আবরণী প্রভাব(shielding effect)—এই দুইয়ের মিলিত প্রভাবে কার্যকরী নিউক্লিয়ার চার্জ হ্রাস পায়। ফলে, ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।

কিন্তু, হ্যালোজেন মৌলগুলির ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম— $Cl>F>Br>I$

ফ্লুরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিনের তুলনায় অপ্রত্যাশিতভাবে কম হয়। এর কারণ:

ফ্লুরিন পরমাণুতে $\left(2s^{2}2p^5\right)$একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করা হলে ওই ইলেকট্রনটি 2p উপকক্ষে প্রবেশ করে। 2p উপকক্ষের আকার ছোট হওয়ায় অতিরিক্ত একটি ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে এই উপকক্ষের ইলেকট্রন গুলির মধ্যে পারস্পরিক বিকর্ষণ বলের মান যথেষ্ট পরিমাণে বৃদ্ধি পায়। ফলে, নির্গত শক্তির পরিমাণ কম হয়। অন্যদিকে, ক্লোরিন$\left(3s^{2}3p^5\right)$ পরমাণুর আকার বড় হওয়ায় অতিরিক্ত একটি ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে ইলেকট্রন—ইলেকট্রন বিকর্ষণ কম হয় এবং নির্গত শক্তির পরিমাণ বেশি হয়।