বোরের পরমাণু মডেল (Bohr’s Atomic Model – 1913)

ড্যানিশ বিজ্ঞানী নিলস বোর রাদারফোর্ডের মডেলের সীমাবদ্ধতা দূর করতে এই মডেল প্রস্তাব করেন। তিনি কোয়ান্টাম ধারণা ব্যবহার করে ব্যাখ্যা দেন কেন ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসে পড়ে যায় না।

বোরের মডেলের মূল বক্তব্য

1. ইলেকট্রন নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে

ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট বৃত্তাকার কক্ষে (orbit বা energy level/Shell) ঘোরে।

এই কক্ষগুলোকে K, L, S, N বা n = 1, 2, 3… দিয়ে চিহ্নিত করা হয়।

2. প্রতিটি কক্ষের শক্তি নির্দিষ্ট

একটি নির্দিষ্ট স্তরে থাকলে ইলেকট্রন শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে না।

তাই এটি নিউক্লিয়াসে পড়ে না এবং পরমাণু স্থিতিশীল থাকে।

--3. শক্তি গ্রহণ বা ত্যাগ করলে কক্ষপথ বদলায়

ইলেকট্রন শক্তি শোষণ করলে উচ্চতর কক্ষে যায় (excited state)।

শক্তি ত্যাগ করলে নিচের কক্ষে ফিরে আসে (ground state)।

এসময় আলো বা বিকিরণ নির্গত হয়, যার শক্তি:

E = h\nu

--4. কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাইজড

ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ:

mvr = \frac{nh}{2\pi}

বোরের মডেলের সাফল্য

হাইড্রোজেন পরমাণুর রেখা-বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে পেরেছিল।

ইলেকট্রনের স্থিতিশীল কক্ষপথ ধারণা প্রতিষ্ঠা করে।

সীমাবদ্ধতা

বহু-ইলেকট্রন পরমাণুর ব্যাখ্যা দিতে পারে না।

কোয়ান্টাম মেকানিক্সের পরে উন্নত মডেল এসেছে।