এলএম আছহাব উদ্দিন হৃদয়
সিনিয়র শিক্ষক
০২ জানুয়ারি, ২০২৬ ০৮:৫৫ অপরাহ্ণ
হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস
হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস অত্যন্ত সরল, কারণ এতে মাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে, যা নিউক্লিয়াসের প্রথম শক্তিস্তরের 1s অরবিটালে অবস্থান করে; তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s¹। এটি পর্যায় সারণির সবচেয়ে হালকা মৌল এবং এর এই একটি মাত্র ইলেকট্রনই এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।
মূল বিষয়:
- পারমাণবিক সংখ্যা: ১ (অর্থাৎ একটি প্রোটন ও একটি ইলেকট্রন)।
- ইলেকট্রন: ১টি।
- শক্তিস্তর: প্রথম শক্তিস্তর (K-Shell)।
- অরবিটাল: s-অরবিটাল (1s)।
- ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s¹।
বিশ্লেষণ:
- Aufbau নীতি: ইলেকট্রন সর্বনিম্ন শক্তিস্তর থেকে পূরণ হতে শুরু করে, তাই হাইড্রোজেন পরমাণুর একমাত্র ইলেকট্রনটি সর্বনিম্ন শক্তিস্তর, অর্থাৎ প্রথম শক্তিস্তরের s-অরবিটালে প্রবেশ করে।
- চিহ্ন: 1s¹ দ্বারা বোঝানো হয় যে, '1' হলো প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (প্রথম শক্তিস্তর), 's' হলো অরবিটাল, এবং উপরের '1' সংখ্যাটি ওই অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।
- গুরুত্ব: এই একক ইলেকট্রনই হাইড্রোজেনের <>রাসায়নিক বন্ধন গঠন এবং অন্যান্য মৌলের সাথে বিক্রিয়ায় মূল ভূমিকা পালন করে।
মন্তব্য করুন
ব্লগ
১৪
২৪ মন্তব্য