০৩:১৯ অপরাহ্ণ
pH-এর সূত্র
ধরনঃ
সাধারণ শিক্ষা
শ্রেণিঃ
নবম
বিষয়ঃ
রসায়ন
অধ্যায়ঃ
অধ্যায় ৭
pH স্কেল হলো কোনো দ্রবণের অম্লীয় (acidic) বা ক্ষারীয় (basic/alkaline) প্রকৃতি প্রকাশ করার একটি পরিমাপ। এটি দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺)-এর ঘনত্বের ওপর ভিত্তি করে নির্ধারণ করা হয়।
pH স্কেলের মান
০–৬.৯: অম্লীয় (Acidic)
৭: নিরপেক্ষ (Neutral)
৭.১–১৪: ক্ষারীয় (Basic/Alkaline)
উদাহরণ
লেবুর রস : pH ≈ 2 (খুব অম্লীয়)
ভিনেগার : pH ≈ 3
বিশুদ্ধ পানি: pH = 7 (নিরপেক্ষ)
সাবান দ্রবণ: pH ≈ 9–10 (ক্ষারীয়)
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ: pH ≈ 13–14 (খুব ক্ষারীয়)
pH-এর সূত্র
pH=−log10[H+]\boxed{\text{pH} = -\log_{10}[H^+]} pH = − log 10 [ H + ] এখানে, [H+][H^+] [ H + ]
গুরুত্বপূর্ণ তথ্য
pH স্কেল সাধারণত ০ থেকে ১৪ পর্যন্ত ধরা হয়।
pH ১ একক পরিবর্তন মানে H⁺ আয়নের ঘনত্ব ১০ গুণ পরিবর্তিত হয়।
pH যত কম , দ্রবণ তত বেশি অম্লীয়।
pH যত বেশি , দ্রবণ তত বেশি ক্ষারীয়।
